النتائج 1 إلى 2 من 2
  1. #1
    اسير احمد غير متواجد حالياً
    عضو جديد
    تاريخ التسجيل
    Nov 2011
    المشاركات
    5

    افتراضي كيمياء اولى ثانوى

    الوحدة الأولى
    صيغة جزيئية صيغة أولية صيغة بنائية

    أولاً: الصيغة الجزيئية
    أهميتها: تبين عدد مولات كل عنصر من العناصر الداخلة فى تركيب الجزئ سواء كانت فى صورة ذرات أو أيونات,
    المول: هو الكتلة الذرية أو الجزيئية مقدراً بالجرامات,
    الكتلة الجزيئية: هى مجموع الكتل الذرية للجزئ,
    مثال: احسبى كتلة المول من كل مما يأتى علماً بأن الكتل الذرية هى:
    H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5
    كتلة مول ذرة أكسجين (O) = 16 جم
    كتلة مول جزئ أكسجين (O2) = 2 × 16 = 32 جم
    كتلة مول جزئ أوزون (O3) = 3 × 16 = 48 جم
    كتلة مول NaOH = 1 + 16 + 23 = 40 جم
    كتلة مول H2SO4 = 4 × 16 + 32 +2 = 98 جم
    كتلة مول NaCl = 35,5 + 23 = 58,5 جم
    كتلة المادة بالجم
    عدد المولات = (لذلك يجب حساب مول المادة أولاً)
    كتلة المول للمادة
    مثال: احسبى عدد مولات كل مما يأتى:
    [أ] 9 جم من الماء [ب] 80 جم من هيدروكسيد الصوديوم
    المول من الماء (H2O)=16+2= 18 جم
    عدد مولات 9 جم ماء = = مول
    المول من NaOH = 1+16+23=40جم
    عدد مولات 80 جم = = 2 مول
    أمثلة: لتوضيح عدد المولات التى يتكون منها المركب من صيغته الجزيئية:
    المركب الصيغة الجزيئية تركيب المول نسبة المولات الصيغة الأولية
    كلوريد الصوديوم (أيونى) NaCl مول من أيونات Na+
    مول من أيونات Cl- 1 : 1 NaCl
    بروميد الرصاص (أيونى) PbBr2 مول من أيونات Pb++
    2مول من أيونات 2Br- 1 : 2 PbBr2
    سكر جلوكوز (تساهمى) C6H12O6 6 مول ذرة كربون
    12 مول ذرة هيدروجين 6 : 12 : 6 CH2O
    ثانياً: الصيغة الأولية




    ومن الجدول السابق يتضح أن:
    الصيغة الجزيئية لكل من كلوريد الصوديوم والماء هى نفسها الصيغة الأولية لهما, علل؟
    أنها تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى هذه الجزيئات,
    الصيغة الجزيئية للجلوكوز لا تمثل صيغة أولية, علل؟
    لأنها لا تمثل أبسط نسبة للعناصر فى جزئ الجلوكوز,
    ملحوظة: تعتبر الصيغة CH2O صيغة أولية لأكثر من مركب مثل:

    الصيغة الفورمالدهيد حمض الخليك (الأسيتيك) سكر الجلوكوز
    الجزيئية CH2O C2H4O2 C6H12O6
    الأولية CH2O CH2O CH2O
    البنائية HCHO CH3COOH CHO
    |
    (CH,OH)4
    |
    CH2,OH
    لذلك لا تصلح الصيغة الأولية للتعبير عن المركب الكيميائىفى كل الأحوال – علل؟
    لأنها لا تعبر عن العد الحقيقى للذرات فى جزئ المركب فى بعض الأحوال,
    ثالثاً: الصيغة البنائية







    عند تفاعل العناصر معاً لتكوين مركب فإنها تتحد مع بعضها بنفس النسب الموجودة فى الصيغ الكيميائية
    تجربة: احتراق شريط ماغنسيوم فى الهواء لتكوين أكسيد ماغنسيوم
    (تعيين الصيغة الجزيئية لأكسيد الماغنسيوم)
    خطوات التجربة:
    تسخين شريط ماغنسيوم ولتكن كتلته 0,24 جم فى بوتقه حتى تمام الاحتراق وتكوين أكسيد الماغنسيوم ولتكن كتلته 0,40 جم
    تعين كتلة الأكسجين,

    ماغنسيوم + أكسجين أكسيد ماغنسيوم
    0,24 جم + س = (0,40 جم) (تبعاً لقانون بقاء المادة)
    كتلة الأكسجين (س) = 0,40 – 0,24 = 0,16 جم

    ويمكن تعين الصيغة كما يلى:


    المواد O Mg
    الكتلة بالجرام 0,16 0,24
    عدد المولات
    0,01 0,01
    نسبة عدد المولات 1 1
    الصيغة الأولية MgO
    =======================
    مثال[2] احسب الصيغة الأولية لنيتريد الماغنسيوم عند تفاعل 36 جم ماغنسيوم مع 14 جم نيتروجين (N=14)

    المواد N Mg
    الكتلة بالجرام = 14 36
    عدد المولات
    1 1,5
    للتخلص من الكسر نضرب ×2
    عدد المولات 2 3
    نسبة عدد المولات 2 3
    الصيغة الأولية هى: Mg3N2



    مثال[3]
    تعين الصيغة الجزيئية لمركب هيدروكربونى:
    احسب الصيغة الجزيئية لمركب عضوى هيدروكربونى كتلته 56 جم وكتلة الكربون والهيدروجين على التوالى 0,12جم ، 0,02 جم
    الحل

    المواد H C
    الكتلة بالجرام 0,02 0,12
    عدد المولات 0,02
    1

    0,02 0,01
    نسبة عدد المولات 2 1
    الصيغة الأولية CH2
    ولكنها لا تصلح صيغة جزيئية لأنه من معرفة التكافؤات والروابط فإنه لا يمكن وجود مركب بهذا التركيب,
    لكن يمكن لمضاعفات هذه الصيغة أن تكون عدد من المركبات المعروفة ويمكن لتحديد أى من هذه المركبات بمعلومية الكتلة الجزيئية له:
    نحسب كتلة الصيغة الأولية CH2 = 2 + 12 = 14 جم
    عدد وحدات الصيغة الأولية

    = = = 4

    الصيغة الجزيئية=(CH2)4 = C4H8
    =======================
    مثال[4]
    احسب الصيغة الجزيئية لغاز صيغته الأولية (NO2) وكتلته الجزيئية 92جم

    الحل:
    كتلة الصيغة الأولية =2×16+14= 46جم
    عدد وحدات الصيغة الأولية = = 2

    الصيغة الجزيئية = (NO2)2 = N2O4
    =======================
    مثال[5]
    أوجد الصيغة الجزيئية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75% كربون [C = 12, H = 1]
    الحل
    نفترض أن كل 100 جم تحتوى على 25 جم (H) , 75 جم (C)

    المواد H C
    الكتلة بالجرام 25 75
    عدد المولات 25
    1

    25 6,25
    بالقسمة على أصغر عدد المولات
    نسبة عدد المولات 25
    6,25


    6,25
    6,25

    4 1
    الصيغة الأولية CH4
    وتعتبر الصيغة الأولية للميثان هى صيغته الجزيئية – علل؟
    لأن من معرفة الراوبط والتكافؤات يوجد مركب بهذه الصيغة CH4 (الميثان)




    حل بنفسك
    [1] أوجد الصيغة الجزيئية لكل من الجليسرلدهيد، الريبوز، الفركتوز علماً بأن الكتل الجزيئية لهذه المركبات 90، 150، 180جم وجميعها تشترك فى صيغة أولية واحدة هى CH2O











    [2] اوجد الصيغة الكيميائية لمركب هيدروكربونى يتكون من كربون بنسبة 82,75% وهيدروجين بنسبة 17,25% علماً بأن [C = 12, H =1]
    [3] مركب عضوى يحتوى على 24,24% كربون و 4,04 هيدروجين و 71,78% كلور أوجد صيغته الجزيئية علماً بأن كتلته الجزيئية 99جم
    C = 12, H = 1, Cl = 35,5
    [4] اوجد الصيغة الكيميائية لكبريتات النحاس المائية – علماً بأن كل مول منها يتكون من 63,93% CuSO4 ، 36,07 H2O
    علماً بأن H2O = 18
    CuSO4 = 159,5
    الحل:

    المواد H2O CuSO4
    الكتلة بالجرام 36,07 63,93
    عدد المولات 36,07
    18

    2 0,4
    بالقسمة على 0,4
    نسبة عدد المولات 2
    0,4


    0,4
    0,4

    5 1
    الصيغة الكيميائية لكبريتات النحاس المائية هى CuSO4, 5H2O
    المعادلة الكيميائية:-
    وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى,
    [1] المعادلة لفظياً:
    غاز الأمونيا غاز الهيدروجين + غاز النيتروجين
    [2] المعادلة رمزياً:
    N2(g) + H2(g) Heat / atm, NH3(g)
    [3] وزن المعادلة:
    معاملات حسابية
    بوضع المعامل (2) أمام غاز الأمونيا (نشادر)
    ووضع المعامل (3) أمام غاز الهيدروجين
    N2(g) + 3H2(g) Heat / atm, 2NH3(g)
    المعادلة الكيميائية الموزونه:
    هى معادلة رمزية يتساوى فيها عدد ذرات كل عنصر فى طرفى المعادلة,
    لذلك فهى تعبر عن التفاعل بصورة وصفية وكمية,
    O2(g) + H2(g) H2O(l)
    لوزن المعادلة نضع المعامل أمام الأكسجين فتصبح المعادلة
    O2(g) + H2(g) H2O(l)
    وللتخلص من الكسر نضرب طرفى المعادلة × 2
    O2(g) + 2H2(g) 2H2O(l)
    Al(s) + O2(g) Heat Al2O3(s)

    لوزن المعادلة نضع المعامل (2) أمام الألومنيوم والمعامل أمام الأكسجين

    2Al(s) + O2(g) Heat Al2O3(s)
    وللتخلص من الكسر نضرب المعادلة ×2
    4Al(s) + 3O2(g) Heat 2Al2O3(s)
    المعادلة الأيونية:
    هى معادلة كيميائية يكتب فيها بعض أو كل المواد المتفاعلة والناتجة على هيئة أيونات
    الأحماض القوية:
    حمض الهيدروكلوريك حمض الكبريتيك حمض النيتريك
    HCl H2SO4 NHO3

    القلويات القوية:
    هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسي بوتاسيوم
    HCl H2SO4
    تفاعل التعادل:-
    تفاعل الحمض مع القلوى لتكوين الماء
    ويسمى بالتعادل لاختفاء خواص كل من الحمض والقلوى بتفاعلهما
    [1] المعادلة الرمزية:
    HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
    [2] المعادلة الأيونية:
    H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
    وتهمل أيونات Na+ ، أيونات Cl- من طرفى المعادلة حيث لم يحدث لها أى تغيير
    الماء هو المادة الوحيدة التى تكونت فى التفاعل فيكتب بصورة جزيئية
    تفاعل الترسيب:-
    هى تفاعلات تتم بين المحاليل المائية للأملاح وتكون مصحوبة بتكوين مادة ذائبة (راسب)
    AgNO3(aq) + NaCl(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)
    بم أن الأملاح تتأين فى الماء
    المعادلة الأيونية لترسيب كلوريد الفضة تصبح كالآتى:
    Ag+(aq) + NO3–(aq) + Na+(aq) + Cl–(aq) Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)
    وبإهمال أيونات الصوديوم Na+ وأيونات NO3- تصبح معادلة الترسيب
    Ag+(aq) + Cl–(aq) AgCl(s)
    اكتب المعادلات الأيونية لكل مما يأتى:
    تفاعل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم,
    تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد البوتاسيوم,
    تفاعل محلول كلوريد الباريوم (BaCl2) مع محلول كبريتات الماغنسيوم,
    تفاعل محلول نترات الباريوم مع محلولوكبريتات الصوديوم,
    يقصد به دراسة العلاقات الكمية التى تتضمنها معادلات التفاعل
    لا نستطيع التعامل مع الذرات أو الجزيئات – علل
    نظراً لصغرها حجماً ووزناً
    لكن التعامل يكون بالأوزان (الجرامات)
    ووجد أن أقل وزن يمكن قياسه يحتوى على أعداد كبيرة من الذرات أو الجزيئات
    عدد أفوجادرو:
    هو عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الموجودة فى مول واحد من المادة ويساوى 6,02 × 10 23

    المول من يحتوى على عدد
    جزيئات الهيدروجين (H2) 6,02×10 23 جزيئاً
    2 × 6,02×10 23 ذرة هيدروجين
    الهيليوم (He) 6,02×10 23 ذرة هيليوم
    الصوديوم (Na) 6,02×10 23 جزئ صوديوم
    الجلوكوز (C6H12O6 ) 6,02×10 23 جزئ جلوكوز
    6 × 6,02 × 10 23 ذرة كربون
    12 × 6,02×10 23 ذرة هيدروجين
    6 × 6,02×10 23 ذرة أكسجين
    القوانين المستخدمة فى الحساب الكيميائى

    [2] الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة المول
    عدد الذرات
    [4] أو الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو (6,02 × 10 23)
    أو الأيونات
    ومنه:
    ومن 2 , 5

    مثال: احسب النسبة المئوية للأكسجين والهيدروجين فى الماء.
    الحسابالكيميائى
    الحسابات والمعادلة الكيميائية الموزونه
    المعادلة الموزونه تدل على نسب أعداد الذرات أو الجزيئات المتفاعلة والناتجة من التفاعل.
    لكن عند إجراء التفاعل الكيميائى نتعامل مع كتل المواد بالجرامات وليست بالذرات.
    لذلك نستخدم نسبة المولات فى المعادلة لحساب نسبة كتل المواد المتفاعلة والناتجة.
    عند
    أولاً: الحسابات المبنية على المول:
    أى تكون الحسابات المعطاة بالمول والمطلوب قد يكون أحد ثلاث احتمالات
    عدد مولات عدد جزيئات عدد جرامات
    (كتلة بالجرام)
    الخطوات الخطوات الخطوات
    نكتب المعادلة الموزونة.
    نحدد نسب المولات.
    نحدد عدد المولات بطريقة المقص. نفس الخطوات 1 , 2 , 3
    عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو نفس الخطوات 1 , 2 , 3
    نحسب كتلة المول للمادة المطلوبة
    الكتلة = عدد المولات × كتلة المول
    ثانياً: الحسابات المبنية على الكتلة:
    أى تكون الحسابات المعطاه بالجرامات والمطلوب بالجرامات
    فى هذه الحالة نتبع الآتى:
    نكتب معادلة التفاعل الموزونة.
    نحدد نسب المولات.
    نعين كتلة المولات بالجم بنفس النسب.
    نعين الكتلة بالمقص.
    ثالثاً: الحسابات المبنية على المعادلات الأيونية:











    أ/أحمد الباشا
    مدرس اول كيمياء


    مع التمنيات بالنجاح والتفوق





    التعديل الأخير تم بواسطة اسير احمد ; 11-11-2011 الساعة 12:08 AM سبب آخر: صغر الخط

  2. #2
    عاشق الوطن غير متواجد حالياً
    مصري مميز الصورة الرمزية عاشق الوطن
    تاريخ التسجيل
    Dec 2011
    المشاركات
    65,695

    افتراضي رد: كيمياء اولى ثانوى

    موضوع مميز لاتحرمنا من جديدك
    عاشق الوطن



     Egypt.Com - منتدي مصر

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. الباب الثالث كيمياء ث /عام/ د//عاطف
    بواسطة عاطف خليفة في المنتدى منتدى الجامعات والمعاهد
    مشاركات: 11
    آخر مشاركة: 22-05-2012, 03:24 PM
  2. كيمياء الثانوية: 92% نسبة النجاح
    بواسطة اخبار مصر في المنتدى اخبار مصر
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 04-07-2011, 02:20 PM
  3. ممكن اسطوانات اولى ثانوى مجانى
    بواسطة saydl في المنتدى منتدى الجامعات والمعاهد
    مشاركات: 20
    آخر مشاركة: 24-11-2010, 04:10 AM
  4. عمر خيرت - اغنية موسيقى اولى ثانوى حفله
    بواسطة ahmed في المنتدى الاغانى العربية
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 17-06-2010, 03:40 PM
  5. عمر خيرت - اغنية موسيقى اولى ثانوى حفله
    بواسطة ahmed في المنتدى الاغانى العربية
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 17-06-2010, 03:30 PM

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

مواقع النشر (المفضلة)

مواقع النشر (المفضلة)

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  
Untitled-1

جميع الحقوق محفوظه لمنتديات مصر 2013